ในตัวอย่างหินปูนประกอบด้วยสารประกอบ 2 ชนิดได้แก่ CaCO3 และ MgCO3 เมื่อนำตัวอย่างดังกล่าวมาเผาจะได้ตะกอนสีขาวของ CaO และ MgO ซึ่งน้ำหนักของออกไซด์ที่ได้มีน้ำหนักเพียงครึ่งเดียวของตัวอย่างหินปูน
จงหา %(w/w) CaCO3 และ %(w/w) MgCO3 ในตัวอย่างหินปูนชนิดนี้
ข้อมูล atomic weight (g/mol) ของธาตุต่าง ๆ มีดังนี้: Ca = 40, Mg = 24, C = 12, O = 16
ให้เลือกตอบเป็นตัวเลข 1 - 8 จากตัวเลือกดังต่อไปนี้
1. 25 %(w/w) CaCO3 | 75 %(w/w) MgCO3
2. 28 %(w/w) CaCO3 | 72 %(w/w) MgCO3
3. 31 %(w/w) CaCO3 | 69 %(w/w) MgCO3
4. 34 %(w/w) CaCO3 | 66 %(w/w) MgCO3
5. 75 %(w/w) CaCO3 | 25 %(w/w) MgCO3
6. 72 %(w/w) CaCO3 | 28 %(w/w) MgCO3
7. 69 %(w/w) CaCO3 | 31 %(w/w) MgCO3
8. 66 %(w/w) CaCO3 | 34 %(w/w) MgCO3
ให้ตอบเป็นตัวเลข (1-8) เท่านั้น หากไม่ตอบตามรูปแบบที่กำหนดนี้ ระบบจะตรวจว่าตอบผิด